MgO-MgSO4-H2O 膠凝體系水化過程
[1]，即起始期、誘導期、加速期、減速期、衰減期。
.1 起始期和誘導期
輕燒氧化鎂與硫酸鎂溶液混合后，氧化鎂以細小顆粒均勻分散在 Mg2+、SO42-、H+、OH-及水分子組成的均勻介質中，氧化鎂顆粒在介質中進行如下的水解反應MgO+(x+1)H2O=[Mg(OH)(H2O)x]++OH-
在這兩個水化階段，上述水解反應的速度很慢，放熱速率很低。
2 加速期
上述的水解反應明顯加快，[Mg(OH)(H2O)x]+和 OH-濃度在水化體系中越來越大，當離子質量分數增大到一定程度時，發生如下復合反應（2）和（3）， 此時出現了水化結晶相 3Mg(OH)2·MgSO4·8H2O(3·1·8),同時也伴有一定數量的 Mg(OH)2相生成2[Mg(OH)(H2O)x]++ SO42-+ 2Mg2++4OH-→3Mg(OH)2·MgSO4·8H2O(s)+(2x-8) H2O (2)[Mg(OH)(H2O)x]++OH-→Mg(OH)2(s)+xH2O (3)
.3 減速期
上面的復合反應繼續加速進行，但是氧化鎂微粒的水解速度逐漸降低，過程逐漸由自動催化反應控制轉變為擴散過程控制。
.4 衰減期
水化作用完全受擴散過程控制，上面的復合反應（2）和（3）速度取決于氧化鎂顆粒的水解速度增大，28后硫氧鎂膠凝材料的強度逐漸降低。


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